Определите рН 0.01 М раствора Н2S и концентрацию...

[Oleum18]

Определите рН 0.01 М раствора Н2S и концентрации (моль/л) Н⁺, HS^-, S^-2 и H₂S в этом растворе. Константы диссоциации H₂S по первом и второй ступеням соответственно равны 9*10^(-8) и 1.1*10^(-12).

Решение:

 

H₂S=H⁺+HS^-

 

K=a²*c

9*10^(-8)=a²*0.01

a=0,003

Значит, концентрация ионов водорода по первой ступени диссоциации равна 3*10^-5.

Такая же концентрация и HS^-. Концентрация сероводорода 0.01 моль/л

 

HS^-=H⁺+S^2-

 

K=a²c

1,1*10^(-12)=a²*3*10^(-5)

a=0,0002

0.0002*3*10^(-5)=0.6*10^(-9)

 а в ответе почему -то написано 1.1*10^(-12)

может надо умножать на концентрацию раствора?

Почему так?

Спасибо!

Изменено 11 Апреля, 2015 в 13:59 пользователем Oleum18

[M_GM]

  В 11.04.2015 в 13:34, Oleum18 сказал:

Определите рН 0.01 М раствора Н2S и концентрации (моль/л) Н⁺, HS^-, S^-2 и H₂S в этом растворе. Константы диссоциации H₂S по первом и второй ступеням соответственно равны 9*10^(-8) и 1.1*10^(-12).

Решение:

 

H₂S=H⁺+HS^-

 

K=a²*c

9*10^(-8)=a²*0.01

a=0,003

Значит, концентрация ионов водорода по первой ступени диссоциации равна 3*10^-5.

Такая же концентрация и HS^-. Концентрация сероводорода 0.01 моль/л

 

HS^-=H⁺+S^2-

 

K=a²c// использовать расчет по этой формуле для второй ступени нельзя, т.к. [H⁺] не равна [s^2-]

 

уже создана концентрация ионов водорода по первой ступени диссоциации равна 3*10^-5.

Поэтому нужен расчет по K2  K2 = [H⁺][s^2-]/[HS^-]

Поскольку [H⁺]=[HS^-] (примерно), то [s^2-] =K2 = 1.1*10^-12.